Loucos pela tabela periódica

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O responsável por colocar ordem nos elementos da tabela periódica

Dimitri Mendeleev
Foi ele quem montou a tabela periódica relacionando o peso atômico dos átomos com as propriedades das substâncias, Mendeleev descobriu uma das leis da natureza, a lei periódica: as propriedades físicas e químicas dos elementos são uma função periódica de seu peso atômico.

Tabela periódica em forma de galáxia

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Galáxia Química :
Essa é a mais recente tentativa de elaborar uma nova tabela e que vem sendo apreciada em vários setores científicos pela beleza e funcionalidade, notadamente na Grã-Bretanha, onde surgiu. Ainda se inspira no Parafuso Telúrico, de Chancourtois. Foi idealizada pelo professor de Biologia da Universidade de Oxford, na Inglaterra, Philip Stewart. Procura adicionar beleza ao atual modelo e estimular a imaginação do leitor com uma alusão à sua semelhança a uma galáxia, vez que a espiral sobre a qual se monta é infinita, porque prevê a inclusão de um número desconhecido de elementos a serem descobertos e dá a idéia de movimento no espaço, já que a atividade atômica não é estática e se assemelha a um microcosmo, conforme as partículas já descobertas têm demonstrado,quando observadas em poderosos microscópios eletrônicos ( tais como prótons, elétrons, nêutrons, quarks, fótons ), e a existência de órbitas elípticas e movimentos de rotação em torno de eixos próprios , ou spin. Suas inovações :

1) O modelo é todo circular : Stewart colocou os elementos em pequenos círculos e, ligados a eles, outros, menores, com os números atômicos correspondentes a cada elemento. Segundo ele, “ O cérebro humano se sente mais confortável com curvas do que com retas”. Mas conservou as cores originais das famílias dos elementos químicos.


2) O Hidrogênio (H), que na Tabela de Mendeleiev fica perto dos metais alcalinos, ganhou nova posição, na espiral - fica colocado em um aro mais central, perto do Carbono (C) , justificando essa alteração pelo fato de haver mais afinidade entre o Hidrogênio e o Carbono, com quem faz ligações com mais facilidade, do que entre o Hidrogênio e o lítio (Li) , e os metais alcalinos.

3) No centro dos círculos em espiral, foi colocado um elemento cuja existência está prevista pelos cientistas, embora ainda não confirmada, e que seria o Neutrônio, também conhecido como “Elemento Zero”, pois, por hipótese, possuiria apenas nêutrons em seu núcleo.

“O NOVO ELEMENTO. No centro, um elemento que não faz parte da tabela periódica comum : o neutrônio, também chamado de “elemento zero”, que tem apenas nêutrons em seu núcleo. É tão pesado que deve existir somente no interior de estrelas de nêutrons.”
** “EM OUTRO LUGAR . Na tabela, o hidrogênio (H) ficava perto dos metais alcalinos, como o lítio (Li) . Na espiral, ele ganhou uma posição nova e isolada, mais próxima do carbono (C), com o qual ele tem mais semelhanças e freqüentemente se combina.

Uma tabela periódica diferente

Click nela, para visualizar em tamanho maior.Muito engraçada rsrsrs.

Adivinhe quem é!

Ilusão de Ótica

EINSTEIN ou MARILYN?

Abundância dos Elementos

Abundância no Ar

Abundância na Crosta Terrestre e no Corpo Humano




Abundância nos Oceanos

Para rir um pouco.....

Molécula Mickey



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TABELA PERIÓDICA INTERATIVA

click para acessar a tabela

http://www.dayah.com/periodic/

Reações Inorgânicas e Tabela de Solubilidade

1) Reação entre ácido clorídrico e nitrato de prata dando precipitado branco de cloreto de prata.
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
2) O precipitado de cloreto de prata escurece quando exposto à luz. Prata finamente dividida é preta.
2AgCl 2Ag + Cl2
3) Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
4) Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio dando precipitado azul de hidróxido de cobre.
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2
5) Formação de precipitado verde de hidróxido de ferro II na reação de sulfato de ferro II com hidróxido de sódio.
FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2
6) Precipitado vermelho ferrugem de hidróxido de ferro III formado na reação de sulfato de ferro III com hidróxido de sódio.
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

TABELA DE SOLUBILIDADE

Principais Ácidos e Fórmulas moleculares

Fórmula molecular e Nome
HF Ácido fluorídrico
HCl Ácido clorídrico
HBr Ácido bromídrico
HI Ácido iodídrico
H2S Ácido sulfídrico
HCN Ácido cianídrico
HNO3 Ácido nítrico
HNO2 Ácido nitroso
H2SO4 Ácido sulfúrico
H2SO3 Ácido sulfuroso
H2CO3 Ácido carbônico
H3PO4 Ácido fosfórico (Ortofosfórico)
H3PO3 Ácido fosforoso
H3PO2 Ácido hipofosforoso
HPO3 Ácido metafosfórico
H4P2O7 Ácido pirofosfórico
HClO Ácido hipocloroso
HClO2 Ácido cloroso
HClO3 Ácido clórico
HClO4 Ácido perclórico
H3BO3 Ácido bórico
HMnO4 Ácido permangânico
H2Cr2O7 Ácido dicrômico
H3C – COOH Ácido acético (etanóico)

Tabela de Cátions e Ânions

TABELA DE CÁTIONS
+1 (Monopositivos)
Li Lítio
Na Sódio
K Potássio
Rb Rubídio
Cs Césio
Ag Prata
NH4 Amônio
H3O Hidroxônio (Hidrônio)

+2 (Dipositivos)
Be Berílio
Mg Magnésio
Ca Cálcio
Sr Estrôncio
Ba Bário
Ra Rádio
Zn Zinco

+3 (Tripositivos)
Al Alumínio

+1 e +2 (Mono e Dipositivos)
Cu Cobre
Hg Mercúrio

+2 e +3 (Di e Tripositivos)
Fe Ferro
Co Cobalto
Ni Níquel

+1 e +3 (Mono e Tripositivos)
Au Ouro

+2 e +4 (Di e Tetrapositivos)
Sn Estanho
Pb Chumbo
Pt Platina


TABELA DE ÂNIONS
Monovalentes (–1)
Cl Cloreto
Br Brometo
I Iodeto
F Fluoreto
ClO Hipoclorito
ClO2 Clorato
ClO3 Clorato
ClO4 Perclorato
BrO Hipobromito
BrO2 Bromito
BrO3 Bromato
IO Hipoiodito
IO3 Iodato
IO4 Periodato
NO2 Nitrito
NO3 Nitrato
N3 Azoteto
NH2 Amideto
CN Cianeto
OCN Cianato
NCO Isocianato
ONC Fulminato
SCN Tiocianato
PO3 Metafosfato
H2PO2 Hipofosfito
MnO4 Permanganato
CH3COO Etanoato (acetato)
OH Hidróxido
[Al(OH)4] Tetraidroxialuminato
H Hidreto
O2 Superóxido
HS Hidrogenossulfeto
HSO3 Hidrogenossulfito ou sulfito ácido ou bissulfito
HSO4 Hidrogenossulfato ou sulfato ácido ou bissulfato
HCO3 Hidrogenocarbonato ou bicarbonato ou carbonato ácido
H2PO4 Diidrogenofosfato ou fosfato diácido

Bivalentes (– 2)
S Sulfeto
SO3 Sulfito
SO4 Sulfato
S2O7 Pirossulfato
HPO3 Fosfito
SiO3 Metassilicato
CrO4 Cromato
Cr2O7 Dicromato
O Óxido
O2 Peróxido
[Zn(OH)4] Tetraidroxizincato
[PtCl6] Hexacloroplatinato
HPO4 Hidrogenofosfato ou fosfato ácido

Trivalentes (– 3)
N Nitreto
PO4 Ortofosfato (fosfato)
AsO4 Arsenato
[Fe(CN)6] Ferricianeto

Tetravalentes (– 4)
P2O7 Pirofosfato
SiO4 Ortossilicato
[Fe(CN)6] Ferrocianeto

Distribuição dos elétrons nos subníveis e nos orbitais e Classificação dos Elementos

O Princípio Aufbau é um conjunto de regras e princípios que regulam o preenchimento dos orbitais atômicos:
1) Os orbitais devem ser preenchidos em ordem crescente de energia. Esta pode ser obtida seguindo as diagonais do Diagrama de Linus Pauling:

CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS

1) Elementos representativos - último elétron preenche subnível s ou p (grupos A ou 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17).
2) Elementos de transição - último elétron preenche subnível d (grupos B ou 3 a 12).
3) Elementos de transição interna - último elétron preenche subnível f (lantanídeos : 5f; actinídeos : 6f).
4) Gases nobres: He(1s²) e Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (n s² n p6) - grupo O, VIII A ou 18).

A Festa dos Elementos

http://www.youtube.com/watch?v=fi8XWdTGo5w&feature=related


Os elementos resolveram fazer uma festinha!!!!
Olha a confusão.... :)

Imagens da Tabela Periódica

Castelo de algodão e carbonato de cálcio

Esta bela foto é de um conjunto de piscinas termais, conhecido como Pamukkale, que significa castelo de algodão.A formação foi declarada em 1988 como Patrimônio Mundial da UNESCO, em conjunto com a antiga cidade de Hierapólis localizada perto da cidade de Denizli, na Turquia.As formações brancas são compostas principalmente de travertino, uma rocha rica em carbonato de cálcio.

Cristais de bismuto – Um mundo de cores

Certamente vocês verão por aqui muitas fotos de cristais de bismuto. A beleza das peças é cativante.Esta primeira imagem mostra um pouco da impressionante gama de cores que surgem na superfície do cristal. São resultado de uma fina camada de óxido formado na superfície.Estes cristais são comumente encontrados a venda pela internet.
A imagem foi indicada por Kentaro Mori. Veja mais na galeria de Alchemist-hp.





Ferro no Sol

A luz ultravioleta que é emitida pelo ferro ionizado 11 vezes quando em temperaturas de 2 milhões de graus centígrados foi usada para registrar a imagem acima do Sol em 22 de Setembro. A imagem foi captada pela câmara EIT a bordo da espaçonave SOHO, um observatório espacial que pode observar o Sol de forma ininterrupta. Ferro ionizado onze vezes é um ferro atômico com onze de seus elétrons arrancados. Estes elétrons são removidos pelas frenéticas colisões com outros átomos e elétrons que ocorrem as temperaturas extremas da coroa solar. Pelo fato dos elétrons serem carregados negativamente, o átomo de ferro resultante é altamente positivo.
Imagem original emhttp://www.nasaimages.org/luna/servlet/detail/NVA2~4~4~4419~104945:The-Iron-Sun





Chaveiro com trítio

Este belo chaveiro luminoso é cheio de trítio, isótopo radioativo do hidrogênio, representado por 3H. As partículas beta emitidas devido ao decaimento radioativo do gás trítio excitam os átomos de uma camada de fósforo e portanto, emitem um belo brilho verde, sendo este fenômeno conhecido como radioluminescência. O brilho permanecerá por no mínimo 10 anos (normalmente até mais, já que a meia-vida do trítio é de 12,32 anos).
Original disponível emhttp://www.flickr.com/photos/bionerd/2901855040/

Potássio em água

Ao ser colocado em água, o potássio reage violentamente.A produção de grande quantidade de hidrogênio gás e calor resulta em eventuais projeções de chama e explosões.A reação é perigosa e deve ser realizada com cuidado.2K + 2H2O => 2KOH + H2
Nesta imagem, a água tornou-se rosada devido à presença de fenolftaleína em solução, que demonstra a formação do KOH e o consequente pH básico do meio após a reação.

Qual o Elemento Químico mais abundante no Universo? E na Terra?

Os Elementos mais abundantes

O hidrogênio está presente em 93% dos átomos do cosmo. Esse elemento químico tomou conta do Universo por causa da sua simplicidade: em um átomo de hidrogênio, há um único próton no núcleo, que, por sua vez, é rodeado por apenas um elétron. "Esses núcleos foram os primeiros a aparecer, menos de um milésimo de segundo após o Big Bang (a grande explosão que teria dado origem ao Universo)", diz o astrônomo Antonio Mário Magalhães, da USP. Os 7% dos átomos restantes espaço afora são praticamente todos de hélio. A soma dos outros elementos químicos conhecidos não chega nem perto de 1%. Na Terra, porém, a história é bem diferente. Nosso planeta é feito basicamente de elementos mais pesados, com muitos prótons no núcleo, coisa rara no resto do cosmo. O mais abundante por aqui é o oxigênio, que responde pela metade dos átomos do planeta. Em segundo lugar, vem o ferro e, em terceiro, o silício - todos eles elementos insignificantes na grande escala universal.

Ingredientes planetários
Três elementos químicos formam, juntos, mais de 80% dos átomos da Terra

49,78% - Oxigênio

Domina a superfície do planeta e está presente na água, em rochas e no ar

16,78% - Ferro

Principal elemento químico do núcleo da Terra

14,64% - Silício

ELEMEMENTO 117!!!

A Descoberta do Elemento 117


Em 7 de abril de 2010, no Instituto Conjunto de Pesquisa Nuclear em Dubna, Rússia, físicos (inclusive colaboradores do Laboratório Nacional Lawrence Livermore, nos EUA) anunciaram na segunda-feira a descoberta de um elemento químico superpesado, o de número 117 na tabela periódica.

Uma equipe internacional de cientistas da Rússsia e dos Estados Unidos, juntamente com dois laboratórios e duas Universidades, criaram o elemento mais recente, o número 117 que, assim como os números dos outros elementos da Tabela, representa a quantidade de prótons que ele possui. Todos os elementos acima do urânio, que possui 92 prótons, são considerados pesados e a maioria deles não pode ser encontrada na natureza.
Para obter o 117, os pesquisadores tiveram que usar outro elemento, também raro, chamado berkelium (97 prótons) que é fabricado em laboratório. Durante dois anos, equipes observaram o padrão de decaimento de berkelium radioativo após seu bombardeamento com íons de cálcio. O sucesso do experimento dependia da existência de equipamentos de detecção e também da produção de isótopos especiais.
Os seis átomos produzidos do novo elemento são muito instáveis, e tiveram vida de 78 milissegundos. Antes de ser incluído na tabela, no entanto, o elemento deve passar pela aprovação oficial da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry, ou União Internacional de Química Pura e Aplicada) - que analisa também outras descobertas e sua possível inclusão.
A descoberta contou com a participação de cientistas do Joint Institute of Nuclear Research (Dubna, Rússia), Research Institute for Advanced Reactors (Dimitrovgrad, Rússia), Lawrence Livermore National Laboratory, Oak Ridge National Laboratory, Universidade Vanderbilt e Universidade de Nevada, nos Estados Unidos.
“ A descoberta do elemento 117 é o culminar de uma jornada de uma década com o objetivo de expendir a tabela periódica e escrever o próximo capítulo em pesquisa de elementos pesados” afirma o Acadêmico Yuri Oganessian, líder científico do Laboratório de Reações Nucleares em Dubna, Rússia.