Os elementos químicos no cotidiano - o mercúrio, o chumbo e o meio ambiente

• Mercúrio (Hg)

Vaporem de mercúrio ou compostos de mercúrio constituem uma ameaça consntante para o meio ambiente. Vaporem de mercúrio se inalados, povocam vertigens, tremores, danos aos pulmões e no sistema nervoso. É o que acontece com o garimpeiro quando o mercúrio é evaporado para separa-lo do ouro.

Compostos de mercúrio nas águas residuais de indústrias, ao serem despejados em rios, lagos ou oceanos , podem se transformar em dimetil-mercurio (CH3-Hg-CH3) por meio da ação de certas bactérias presentes nesses locais. Peixes, algas e moluscos são capazes de concentrar em seus organismos quantidades significativas do dimetil-mercurio. Esse composto é solúvel nas gorduras e entra na cadeia alimentar, quando os animais contaminados são ingeridos. Compostos de mercúrio podem ser muito estáveis, permanecendo muito tempo no organismo dos seres vivos.

Sérias medidas que proíbem a descarga de mercúrio nos rios, lagos e oceanos foram adotadas em todo o mundo , porém muito será necessário para a limpeza de todas as águas.

• Chumbo (Pb)

A aristocracia do Império Romano usava chumbo em utensílios de cozinha, encanamentos de água e recipientes para guardar bebidas como vinho. Historiadores supõem que doenças, infertilidade e morte em consequencia do envenenamento por compostos de chumbo tehnam sido causas indiretas do declínio do Império Romano.

O chumbo na sua forma metálixa (elemento chumbo, Pb) naõ é venenoso. Muitas pessoas conseguem viver anos e anos com balas de chumbo instaladas no corpo.

Já outrasm, que aspiram ou ingerem compostos deste metal, podem morrer de plumbismo (envenenamento por chumbo).

Compostos de chumbo eram antigamente usados como pigmentos em certos corantes. Sendo assim, muitas tintas contêm chumbo. Crianças, em especial as que moravam em casas pintadas com tinta a base de chumbo, corriam o risco de contrair o plumbismo, se colocassem farelos de tinta na boca.

Um brasileiro associado à descoberta de elemento químico

José Bonifácio de Andrada e Silva foi o primeiro cientista brasileiro que se projetou ionternacionalmente e está ligado à descoberta de um novo elemento químico.

Num artigo escrito em uma revista alemã (Allgemeines Journal der Chemie) publicada em Leipzig, no ano de 1800, são descritos doze novos minerais por ele descobertos, realizando pesquisas na Escandinávia. Dentre esses minerais, destacam-se a petalita e o espodumênio, que na realidade são aluminossilicatos do elemento Lítio. Ao descrever esses minerais, José Bonifácio demonstrou que eles apresentavam características alcalinas.

Baseado nas observações feitas por José Bonifácio, Berzelius escreveu a Berthollet, relatando a constatação feita por seu aluno Arfwedson: nesses minerais havia de fato um novo elemento, com características alcalinas.

Finalmente, Davy, na Inglaterra, utilizou a técnica recém-descoberta do processo da eletrólise e isolou o novo elemento. a ele foi dado o nome de Lítio (do grego lithos, pedra).

a razão deste nome é pelo fato de que ja haviam sido descobertos dois outros elementos alcalinos, o sódio e o potássio, que foram obtidos a partir de plantas.

O Lítio e sua importância no funcionamento do cérebro

Atualmente, a admissão de carbonato de lítio tem sido a forma amsi segura para o tratamento de alguns tipos de psicose.

Aparentemente, o lítio interfere em mecanismos biológicos nos quais o íon magnésio estaria envolvido, mas a sua função específica no cérebro ainda é desconhecido.

Excesso de lítio no organismo pode levar à parada cardíaca e, consequentemente à morte do paciente.

Elemento Surpresa

Chuck Norris destruiu a Tabela Periódica.
Porque ele somente reconhece o elemento surpresa!

Humor em Química

Oração pré-prova de Química

Pai Nox que estais nos sais

Balanceada seja a vossa nomenclatura

Venha a nox o vosso rênio

Periódica seja a vossa vontade

Assim no ferro como no sal.

O pão nox de cada dia nos boroso

Oxidai nossa valência

Assim como oxidamos a quem nos tem Anidrido

Não nos deixeis cair em oxi-redução

E livrai-nos do sal.

Ametal.

Homem (Hm)

Elemento: Homem

Símbolo: Hm

Massa atômica: normalmente 70, mas pode variar entre 0-150kg.

Descoberto por: Eva

Ocorrência: normalmente encontrado junto ao elemento Mulher (Mu), em alguns casos a concentração é bastante elevada.

Propriedades gerais:

- perde a estabilidade quando misturado com etanol

- passa a estados de baixa energia depois de reagir com o elemento Mulher (Mu)

- ganha massa com o passar do tempo, e a capacidade reativa diminui

- raramente encontrado na forma pura após 14 anos

- normalmente recoberto por uma camada dura, mas com um interior mole.

- estrutura simples

Propriedades químicas:

- propridades alteradas quando reage com formas impuras de Mulher (Mu)

- pode reagir com vários isótopos de Mulher (Mu), e em alguns casos a reação é muito rápida

- pode reagir de forma violenta quando submetido a pressão

Estocagem: reatividade só é satisfatória após 18 anos

Usos: beneficiamento do elemento Mulher (Mu)

Cuidados: pode reagir de forma violenta se impedido de interagir com o elemento Mulher (Mu). O elemento mulher pode torná-lo muito maleável.

Mulher (Mu)

Elemento: Mulher

Símbolo: Mu

Massa atômica: normalmente 59, mas pode variar entre 40-100kg.

Descoberto por: Adão

Ocorrência: próximo a áreas urbanas, em casos raros pode ser encontrado na forma virgem.

Propriedades gerais:

- superfície normalmente recoberta por pigmentos

- entra em ebulição facilmente e "congela" sem razão aparente

- derrete com tratamentos especiais

- pode causar fortes dores de cabeça se manuseada sem cuidados

Propriedades químicas:

- grande afinidade por ouro, prata e pedras preciosas

- absorve grandes quantidades de substâncias caras

- pode reagir violentamente se abandonada

- aumenta a reatividade quando tratada com quantidades adequadas de etanol

Estocagem: torna-se menos reativa, mas não menos perigosa se estocado junto com Hm.

Usos: como ornamentação

Cuidados: cada situação requer um cuidado diferente e que varia com o tempo e condições ambientes, extremamente inconstante.

GRANDES PERSONAGENS DA NOSSA QUÍMICA

Aldeido Fenol(*1920 +1974)

Filho bastardo da ligação covalente de um gás nobre e uma substância pura, que não soube usar a tabelinha periódica. Aldeido Fenol ficou conhecido por seu temperamento explosivo, já que costumava provocar reações eletrolíticas sempre que alguns maus elementos, ou metais da pesada, como o trio Bismuto(Bi), Irídio(Ir) e Tálio(Ti), discordavam dele.

Empresário de sucesso, era conhecido como o "rei da segunda via" por causa da enorme quantidade de complexos de carbono que vendia em escritórios e repartições. Mas com o advento da xerox, Aldeido foi à bancarrota e conheceu a miséria.

Em situação deplorável, teve que se sujeitar a tudo, tendo, inclusive, entregado seu anel benzênico a diversos elementos, como os famigerados Paládio(Pd), Molibdênio(Mo) e Cádmio(Cd), que não dispensaram a oportunidade de meter-lhe o Ferro(Fe). Comenta-se que até o Titânio Arnaldo Antunes e o eterno craque rubro-negro Zinco estiveram naquele Cu(Cobre). O contato com metais de transição, que jamais desejaram uma ligação estável, fizeram de nosso saudoso Fenol, uma figura insípida, inodora e incolor. Aldeido vivia na maior água.

No início dos anos 70, enveredou pelo caminho das drogas, cheirando polímeros e fazendo uso de um acido de alto teor PH que tirava todos os seus neutrons de órbita. Desempregado, nas CNTP vivia em estado sólido, mas mesmo duro, Aldeído não conseguia abandonar o vício, queimando suas parcas economias ao vender as suas últimas propriedades químicas.

Numa triste tarde de outubro, Aldeido foi preso e levado para uma cadeia molecular de segurança máxima. Lá recebeu a pressão de um vapor, que havia lhe adiantado uns compostos orgânicos. Depois de uma acalorada (+ ou- 360 Fahreinheit) discussão, o marginal partiu para a violência e, usando sua massa molecular, trucidou o pobre Aldeido Fenol, que não teve tempo nem para uma simples reação iônica.

Curtas

P: Por que se deve manter o silêncio absoluto nos laboratórios?

R: Para não desconcentrar os reagentes...

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- Os radicais livres fizeram a revolução na Química.

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Um químico entra na farmácia e pergunta ao atendente:

- "Você tem ácido acetilsalicílico?"

- "O senhor quer aspirina?"

- Isso! Eu sempre esqueço o nome!

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P:Qual o elemento mais bem informado?

R: O frâncio que fica ao lado do rádio.

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P:Qual o elemento band-aid?

R: O índio, porque fica em cima do tálio.

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Química é uma substância que:

- Um químico orgânico transforma em mau cheiro.

- Um químico analítico transforma em procedimento.

- Um físico-químico transforma em linha reta.

- Um bioquímico transforma em espiral.

- Um engenheiro químico transforma em lucro.

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Todo béquer sem rótulo o que contém é veneno fulminante...

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P: Como o átomo se suicida?

R: Pula da ponte de hidrogênio.

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P:Porque o urso branco se dissolve na água?

R:Porque ele é polar.

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P: Qual o lanche favorito do átomo?

R: Pé-de-moléculas.

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P: Qual o elemento químico que está sempre na sombra?

R: O Índio. Ele está embaixo do Gálio.

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Se você não faz parte da solução então faz parte do precipitado!.

Dependentes químicos

De nada adiantou a família avisar essas pobres pessoas, elas mesmo assim insistiram seguir no submundo da química. Veja esses impressionantes relatos:

M.S.D. comenta a sua escolha"Não foi por falta de aviso, mas me perdi no mundo da química e agora sou dependente."

D.R.T. já não encontra mais solução"Até os 17 anos tudo ia bem, mas os colegas me influenciaram, atualmente estou completamente dependente..."

F.P. alerta "Tenham todos muito cuidado! Este é um caminho sem volta. Agora minha percepção de mundo está completamente alterada, não consigo mais ser a mesma pessoa de 10 anos atrás!"

A.W. diz sensibilizada "Minha mãe sempre me avisou, mas agora é tarde demais!"

OBS: O diálogo foi alterado para preservar a identidade dos entrevistados.

Síntese de moléculas antropomórficas

Um grupo de cientistas do departamento de química da Rice University, no Texas, criou moléculas com formas que lembram as humanas.

Diferentes ´cabeças´

Polímero

Os ´corpos´ são feitos de carbono e hidrogênio e os ´olhos´ são de oxigênio.

Jogo - Super Trunfo com Tabela Periódica

Dados da Aula
O que o aluno poderá aprender com esta aula compreender a Tabela Periódica e características de alguns elementos Duração das atividade.
Uma aula Conhecimentos prévios trabalhados pelo professor com o aluno.
Distribuição eletrônica; tabela periódica; propriedades periódicas. Estratégias e recursos da aula
Inspirados em diversos artigos e trabalhos (V. Recursos complementares), a proposta dessa aula é abordar de forma lúdica algumas informações sobre a Tabela Periódica e propriedades dos elementos químicos de forma a despertar a curiosidade nos alunos e agregar conhecimento.

CARTAS

1. As cartas devem conter o símbolo do elemento em tamanho maior e seu nome em tamanho menor, para chamar a atenção do aluno em relação ao símbolo, isto o ajudará a menorizar-los.

2. Nas cartas devem conter também características do elementos como: número atômico, massa atômica, eletronegatividade, raio atômico, elétrons na última camada, ponto de fusão, ponto de ebulição.

3. Se quiser deixa-lo mais atraente, coloque figuras de objetos relacionados ao elemento químico.

Em aula
1. Organize a turma em grupos de 2 a 4 alunos (desejável grupos de 4).

2.Distribua um baralho de "Super Trunfo da Tabela Periódica" para cada grupo e combine as regras do jogo.



Regras do Jogo
1. Sorteie no seu grupo quem começará a dar as cartas.

2. Após embaralhar, comece distribuindo as cartas pela sua direita. Uma de cada vez, até não restar mais cartas na sua mão.

3. Cada jogador deve empilhar na mão as cartas recebidas, viradas para si, cuidando para não mostrar para os colegas. Não vale trocar as cartas de lugar (elas devem ficar na mesma ordem que foram recebidas). Começa a jogar aquele que está a direita de quem deu as cartas.

4. O jogador que inicia a rodada deverá escolher uma das informações da primeira carta na sua mão e ler em voz alta seu valor (por exemplo, "raio atômico ") e colocá-la sobre a mesa. Todos os outros leem esta mesma informação em suas cartas e colocam sobre a mesa. Aquele que tiver jogado a carta de maior valor recolhe da mesa todas as cartas lidas e coloca no fim de seu monte. Se houver empate entre na rodada, os jogadores empatados devem disputar uma rodada entre si para ver quem levará tudo. Cantará o jogador à direita do que cantou na rodada de empate.

5. A vez da jogada agora é de quem recolheu as cartas. Ele lerá uma informação da próxima carta, repetindo-se a regra 4 e assim sucessivamente.

6. Vence a partida o jogador que conseguir ficar com todas as cartas dos colegas.

Comentários para o professor
1. Pode-se combinar outras regras com a turma para definir o vencedor. Exemplos:
a. o vencedor é aquele que tiver mais cartas na rodada em que o primeiro jogador perder sua última carta.
b. o vencedor é aquele que tiver mais cartas após XX minutos de jogo (o professor controla o tempo definido ou escolhe um tempo aleatório para dar suspense).


2. É recomendável que as cartas de cada rodada sejam colocadas sobre a mesa para que os todos observem as características dos elementos. O baralho usado como modelo também mostra uma figura em cada carta indicando um uso do elemento. É apenas uma informação ou curiosidade atraente, sem vínculo com o jogo em si.

3. Pode-se combinar um número de partidas durante a aula e pedir que os alunos anotem os nomes dos vencedores de cada rodada para entregar-lhe. Isso poderá lhe ser útil se desejar analisar pelo número de partidas, so jogo foi dinâmico; se algum jogador destacou-se no número de vitórias (melhor estrategista?, avalia melhor as propriedades dos elementos?, conhece mais a tabela?) e assim por diante.

4. As informações contidas no modelo sugerido são mais adequadas ao contexto do Ensino Médio (Química), no entanto, podem ser avaliadas outras informações que julgar mais adequadas ao Ensino Fundamental

Vídeo - O Alfabeto da Matéria

http://www.youtube.com/watch?v=x9kvrgZ_t-g

Vale a pena assistir,muito interessante esse vídeo.

Na série "Mundos Invisíveis" do Fantástico, o físico Marcelo Gleiser vai contar a incrível história do cientista que organizou o alfabeto da matéria.

Departamento de Ciências Naturais

DCNAT


O Departamento de Ciências Naturais (DCNAT) da Universidade Federal de São João Del Rei – UFSJ foi criado em 05/10/1987, conforme portaria 251 do MEC, como um dos departamentos da então Fundação de Ensino Superior de São João Del Rei – FUNREI. Desde a sua criação, apresenta como característica básica a interdisciplinaridade entre as três áreas que congrega: Física, Química e Biologia. O Departamento oferece os seguintes cursos de graduação, Física, Química e Ciências Biológicas, nas modalidades: bacharelado e licenciatura.O DCNAT está localizado no campus Dom Bosco da UFSJ, ocupando uma área de aproximadamente 3800m2, a qual abrange laboratórios de ensino, pesquisa e extensão, salas de aula, salas de professores e laboratório de informática. O Departamento conta com 36 professores, dos quais 32 são doutores, 03 mestres e 01 com especialização.
Os docentes desenvolvem suas atividades em regime de dedicação exclusiva, responsabilizando-se pelas unidades curriculares de Biologia, Física e Química oferecidas nos cursos da UFSJ. Além das atividades de ensino, o desenvolvimento de projetos de pesquisas e de extensão, de caráter multi e interdisciplinar, têm, cada vez mais, acentuado a característica singular deste Departamento. Em linhas gerais, as atividades de pesquisa desenvolvidas no DCNAT envolvem caracterização de novos materiais, física experimental, mecânica estatística, teoria quântica de campos, física de partículas elementares, física do estado sólido, síntese e caracterização de materiais cerâmicos e poliméricos, química ambiental, educação científica, ecofisiologia, ecologia populacional, plantas medicinais e levantamento florístico. Dentre as atividades de extensão, a Central de Análises Químicas realiza análises de efluentes para diversas indústrias da região e o NPC, Núcleo de Professores de Ciências e Matemática da Região das Vertentes, atua, desde 1990, na formação continuada de professores da Educação Básica.

DCNAT

Professores DCNAT

Sala de Aula - DCNAT

Universidade Federal de São João Del-Rei

Breve Histórico da UFSJ

A Universidade Federal de São João del-Rei - UFSJ originou-se das três instituições de ensino superior existentes em São João del-Rei na década de 1980: Faculdade Dom Bosco de Filosofia, Ciências e Letras; Faculdade de Ciências Econômicas, Administrativas e Contábeis; e Faculdade de Engenharia Industrial. É num contexto de resgate histórico que nasce a Fundação de Ensino Superior de São João del-Rei - FUNREI, após a assinatura da lei nº 7.555 de 18 de dezembro de 1986 pelo então Presidente José Sarney. Finalmente, em 19 de abril de 2002, a instituição é transformada em Universidade Federal, lei 10.425.

A UFSJ conta com três campi em São João del-Rei: Santo Antônio, Dom Bosco e Tancredo Neves, além de um Centro Cultural "Solar da Baronesa". Em São João Del-Rei são oferecidos os seguintes cursos de graduação: Administração (integral e noturno), Ciências Biológicas, Ciências Contábeis, Ciências Econômicas, Educação Física, Engenharia Industrial Elétrica (integral e noturno), Engenharia Industrial Mecânica (integral e noturno), Filosofia, Física, História, Letras, Matemática, Pedagogia, Psicologia (integral e noturno), Química e Música. Os cursos de Educação Física e Música são oferecidos exclusivamente em turno integral; os demais são de oferta exclusiva no turno noturno.

Ainda em São João del-Rei, a UFSJ oferece, em nível de Pós-Graduação Stricto Sensu, os cursos de Mestrado Interdisciplinar em Física, Química e Neurociências e Mestrado em Letras. Já a partir de 2008, serão oferecidos os cursos de Mestrado em: Educação; Psicologia; História; e Engenharia de Energia. Desde 1997, a Universidade Federal de São João del-Rei vem ofertando Cursos de Pós-Graduação Lato-Sensu - Especialização - em diversas áreas, a exemplo de Administração, Economia e Gestão de Agronegócios, Matemática, Filosofia e História.

Um quarto campus está em fase de implantação para atender ao projeto de expansão do governo federal, situado no Alto do Paraopeba na cidade de Ouro Branco e abrigando, a partir de 2008, cinco cursos de graduação na área de Engenharia: Engenharia Civil, Engenharia de Processos, Engenharia Mecatrônica, Engenharia de Telecomunicações e Engenharia Química. Mais um quinto campus está em implantação no município de Divinópolis, com quatro novos cursos a partir de 2008 na área de Saúde: Medicina, Farmácia, Enfermagem e Bioquímica.

Para o desenvolvimento do ensino, da pesquisa e da extensão, a UFSJ conta em junho de 2007 com um quadro constituído de 216 docentes efetivos e 236 técnico-administrativos. Mais docentes e técnicos-administrativos serão concursados para atuarem nos novos campi de Divinópolis e Alto Paraopeba.

O alto padrão de formação de seu quadro profissional aliado à oferta majoritária de cursos noturnos fazem da UFSJ uma instituição pública de alta qualidade e destacadamente inclusiva, com cerca de 70% de seus alunos de graduação sendo egressos de escolas públicas de ensino médio.

UFSJ - Campus Dom Bosco

Tabela periódica

A tabela periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos conhecidos, levando em conta diversas de suas características.

click na imagem para amplia-la

Histórico
Em 1829, Döbereiner reuniu os elementos semelhantes em grupos de três.

Cada grupo recebeu o nome de tríade. A massa atômica de um elemento era aproximadamente a média aritmética das massas atômicas dos dois outros elementos.

Exemplo:
Li = 7u
Na = 23u
K = 39u

Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massas atômicas. Tal classificação recebeu o nome de parafuso telúrico.

Já, em 1864, Newlands dispôs os elementos em colunas verticais de sete elementos, em ordem crescente de massas atômicas, observando que de sete em set elementos havia repetição das propriedades, fato que recebeu o nome de Lei das Oitavas.

Finalmente, em 1869, Mendeleev apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito faixas horizontais (períodos) e doze colunas verticais (famílias). Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a massa atômica.

Na tabela periódica moderna, os elementos são colocados em ordem crescente de número atômico.

Construção da Tabela Periódica
Os elementos são colocados em faixas horizontais (períodos) e faixas verticais (grupos ou famílias).

Em um grupo, os elementos têm propriedades semelhantes e, em um período, as propriedades são diferentes.

Na tabela há sete períodos.

Os grupos são numerados de 0 a 8. Com exceção dos grupos 0 e 8, cada grupo está subdividido em dois subgrupos, A e B. O grupo 8 é chamado de 8B e é constituído por três faixas verticais.

Modernamente, cada coluna é chamada de grupo. Há, portanto, 18 grupos numerados de 1 a 18.

Posição dos Elementos na Tabela Periódica

- Elementos representativos ou típicos (o último elétron é colocado em subnível s ou p): grupos A. Estão nos extremos da tabela.

- Elementos de transição (o último elétron é colocado em subnível d; apresentam subnível d incompleto): grupos 1B, 2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B e 8B. Estão localizados no centro da tabela periódica.

- Elementos de transição interna (o último elétron é colocado em subnível f; apresentam subnível f incompleto). Estão divididos em duas classes:

– Lantanídeos (metais terras raras): grupo 3B e 6º período. Elementos de Z = 57 a 71.
– Actinídeos: grupo 3B e 7º período. Elementos de Z = 89 a 103.

- Gases nobres: grupo zero ou 8A ou 18.

Os grupos mais conhecidos são:

1A: metais alcalinos
2A: metais alcalinoterrosos
6A: calcogênios
7A: halogênios

Relação entre configuração eletrônica e a posição do elemento na tabela
Período:

Um elemento com x camadas eletrônicas está no período x.

Exemplo: P (Z = 15) K = 2 ; L = 8 ; M = 5

P (fósforo) está no 3º período.
Grupo:

a) Elementos representativos (grupos A) e 1B e 2B. O número de elétrons na camada de valência é o número do grupo.

Exemplo: P (Z =15) → K = 2 ; L = 8 ; M = 5

O fósforo está no grupo 5A.

b) Elementos de transição: a soma do número de elétrons dos subníveis s e d mais externos é o número do grupo. Exemplo: V (Z = 23)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

Soma s + d = 2 + 3 = 5 → grupo 5B.